小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是
| A．分解反应 | B．复分解反应 | C．化合反应 | D．置换反应 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（）
|
①
②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
| A．两个反应都是置换反应 | B．两个反应都是氧化还原反应 |
| C．两个反应互为可逆反应 | D．反应②是放热反应 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
下列说法或表示法正确的是（）
| A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1 |
| D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 |
初始浓度c/mol·L-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
| CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
| ② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
| ③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
| ④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
| A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 | B．实验②和③的v(Br2)相等 |
C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 | D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 |
在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为（）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4
C．1∶ 3∶ 2D．3∶ 2∶ 1