某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（ ）
| A．1︰1 | B．1︰2 | C．1︰3 | D．2︰1 |
LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是( )
| A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1 | B．该反应中LiOH是还原剂 |
| C．OH－和Li＋含有的电子数相同 | D．LiNiO2中既含离子键又含共价键 |
下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是( )
| A．氮的固定 | B．钢铁的腐蚀 | C．食物的腐败 | D．铁或铝在浓硫酸中的钝化 |
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为( )
| A．K2SO4·Cr2(SO4)3 | B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
| C．K2SO4·2Cr2(SO4)3 | D．K2SO4· Cr2(SO4)3 |
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )
| A．35.3 g | B．33.5 g | C．32.3 g | D．11.3 g |
500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为( )
| A．6.0 mol·L－1 | B．3.0 mol·L－1 | C．9.0 mol·L－1 | D．4.5 mol·L－1 |