（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．加入O2 | D．减小压强 |
E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正与v逆的关系 |
| Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正＝v逆 |
| Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
| Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）
(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X、Y、Z。
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A、B、C、D。
（3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式。
（4）已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：。
（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量g；并写出化合物D与
反应的化学方程式：。
(10分) 请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：；
（2）CO2的电子式是，NH4Cl的电子式是；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水；电解熔融NaCl制Na；电解水分解生成O2和H2。
（4）下列物质中：
互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；
属于同位素的有；属于同一种物质的有。(填序号)
①液氯②
③白磷④氯气⑤
⑥
Cl⑦
Cl⑧红磷
(4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO3n-与S2－能发生如下离子反应：
YO3n-＋3S2－＋6H＋Y－＋3S↓＋3H2O请回答：
（1）此反应中，氧化剂是_____________。（2）YO3n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于周期族。
(12分)
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（2）苯分子的结构简式为。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象,写出总反应的化学方程式,铜丝在反应中起的作用。
在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有，
A与水反应的离子方程式为。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为,反应类型为反应。