在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H2
2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。
参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO3（s）、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。
| 25 ℃时溶解度/g |
|
| NaHCO3 |
9 |
| Na2CO3 |
33 |
| NaOH |
110 |
(1)若用水100 g，则制取时需NaOHg。
（2）若用NaOH(s)17.86 g，则需用水g。
将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8 g，求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。
现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。
将a gNa溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得到质量分数为8％的NaOH溶液。
（1）若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2=______________________。
（2）若a=4.6，则b=_________________________________。
200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。求混合物中CO2和H2O的质量比。