一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为____________________________；x值为_____________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_____________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________________、 。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++
,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
铬酸银在298 K时的溶解度为0.004 45 g,求其溶度积。
取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m LCO2(标准状况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量（3）x值
把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；
（2）转移电子数目为（用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为。
（4）反应后溶液中C(H+)为（体积变化忽略不计）
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?