氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
| C．Cl2+H2O=HCl+HClO | D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应 ,固体完全溶解, 最多收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量为( ).
| A．(12n-m)g | B．(24m-5n)g | C．(36 n-3m)g |
D．(m-22n/5)g |
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中
通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不
能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生
白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
| A． ①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
下列离子方程式正确的是( )
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋ 2Na2O2===4SO＋O2↑＋4Na＋ |
| B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O |
| D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO |
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
| A．浓H2SO4 | B．饱和NaCl溶液 |
C．浓NaOH溶液 | D．浓NaBr溶液 |
一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块钠，充分反应后恢复到原温度。下列叙述中不合理的是( )
| A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 | B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 |
| C．溶液的质量减小，有H2放出 | D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声 |