已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为 ；(每个球均表示1个原子)
I．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2
（1）这些物质中，只含共价键的是。
（2）只含离子键的是。
（3）既含共价键又含离子键的是。
（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。
II．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是。（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
（2）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①物质燃烧；
②酸碱中和反应；
③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；
④二氧化碳通过炽热的碳；
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应
写出下列有机反应的化学方程式：
（1）由1—丙醇制取乙酸丙酯：。
（2）溴乙烷和KOH的乙醇溶液共热：。
（3）由CH2Br－CHBr－CH2Br为主要原料制取甘油：。
（1）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是。
（2）①
②CH2＝CH2③CH≡CH④
⑤
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2Br
上述有机物中（填写上述物质的序号）
①属于芳香烃的是；
②能与溴水发生加成反应的是；
③能发生消去反应的是；
④能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝ ―24．8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝ ―47．2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g)="=3FeO(s)+" CO2(g) △H3＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ____________。
(每空2分，共14分)下图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。
（3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3·H2O