在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：C(-优题课

在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列说法正确的是（     ）

A．

；

B．

燃烧热的化学方程式为：

C．

D．

科目化学题型选择题难度中等

已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $△ H = - 566 K J / m o l$

$N a_{2} O_{2} (s) + C O_{2} (g) = N a_{2} C O_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $△ H = - 226 K J / m o l$

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．	$C O$ 的燃烧热为283 $K J$
B．	上图可表示由 $C O$ 生成 $C O_{2}$ 的反应过程和能量关系
C．	$2 N a_{2} O_{2} (s) + 2 C O_{2} (s) = 2 N a_{2} C O_{3} (s) + O_{2} (g)$ $△ H < - 452 K J / m o l$
D．	$C O (g)$ 与 $N a_{2} O_{2} (s)$ 反应放出509 $K J$ 热量时，电子转移数为2×6.02×10 ²³

已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 571.6 K J / m o l$

$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 890 K J / m o l$

现有 $H_{2}$ 与 $C H_{4}$ 的混合气体112 $L$ （标准状况），使其完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O (l)$ ,若实验测得反应放热3695 $K J$ ，则原混合气体中 $H_{2}$ 与 $C H_{4}$ 的物质的量之比是(　　)

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)△H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)△H＝―1160 kJ·mol^一¹
下列选项正确的是（）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是（）

A．2H₂（g）+ O₂（g）="=" 2H₂O（l）；△H₁ 2H₂（g）+ O₂（g）="=" 2H₂O（g）；△H₂

B．2S（g）+ O₂（g） ="=" 2SO₂（g）；△H₁ 2S（s）+ O₂（g） ="=" 2SO₂（g）；△H₂

C．C（s）+1/2O₂（g）="=" CO（g）；△H₁C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）；△H₂

D．H₂（g）+ Cl₂（g）="=" 2HCl（g）；△H₁1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）="=" HCl（g）；△H₂

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)ΔH＝－Q₂ kJ/mol；
H₂O(g) ==H₂O(l)ΔH＝－Q₃ kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q₁+0.5Q₂

B．4Q₁+Q₂+10Q₃

C．4Q₁+2Q₂

D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

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