某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
| 实验 序号 |
混合物 |
第一步：加入适量水，充分溶解 |
第二步：加入或通入的试剂 |
第三步：过滤后洗涤干燥所得固体 |
第四步：蒸发滤液得到晶体 |
第五步：称量，记录数据计算质量比 |
| 甲 |
BaCl2 NaCl |
澄清溶液 |
过量CO2 |
无固体 |
晶体 |
称量所得 晶体 |
| 乙 |
CaCl2 NaCl |
澄清溶液 |
过量饱和 Na2CO3溶液 |
CaCO3 |
NaCl |
称量蒸发 所得晶体 |
| 丙 |
Na2SO4 MgSO4 |
澄清溶液 |
过量NaOH 溶液 |
|
|
|
试回答下列问题：
（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。
（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。
（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称)
装MnO2（填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的现象是
反应的化学方程式为 。
（3）装置D中所装试剂是，作用是。
（4）装置F中发生反应的离子方程式为
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器 |
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；A
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．
提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．
实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素．(提示：装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________.
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________。
④如果将B、C两装置对调行吗？____。为什么？________。
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO
Cu(NO3)2
（3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
| A．40.32L | B．30.24L | C．20.16L | D．13.44L |
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______________________________________________________________________。
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量 mol。
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
绿矾（
）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和
溶液的
约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的为1.6；
开始沉淀时溶液的为3.0，沉淀完全时的为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有
的实验操作是
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中
含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为： 。
②计算上述样品中的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。