某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
| 实验 序号 |
混合物 |
第一步：加入适量水，充分溶解 |
第二步：加入或通入的试剂 |
第三步：过滤后洗涤干燥所得固体 |
第四步：蒸发滤液得到晶体 |
第五步：称量，记录数据计算质量比 |
| 甲 |
BaCl2 NaCl |
澄清溶液 |
过量CO2 |
无固体 |
晶体 |
称量所得 晶体 |
| 乙 |
CaCl2 NaCl |
澄清溶液 |
过量饱和 Na2CO3溶液 |
CaCO3 |
NaCl |
称量蒸发 所得晶体 |
| 丙 |
Na2SO4 MgSO4 |
澄清溶液 |
过量NaOH 溶液 |
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试回答下列问题：
（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。
（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。
（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：
从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。
实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的CO2气体，并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2气体)。
实验步骤如下：
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为w1。
(2)连接制取和净化气体的装置，其连接顺序是：_____接______，______接_____，_____接_____，______接______。
(3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已经充满，检验CO2已充满的方法是______，用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为w2。
(4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线，再将水倒入量筒测量水的体积为VmL。
(5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
回答下列问题：
①计算CO2分子量的算式是________。
②若不将气体净化，所测定的CO2分子量的数值将_____(偏高/偏低)，其原因是_____。
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| 实验操作 |
实验现象 |
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| 步骤1 |
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 |
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 |
将第一份滤液与稀盐酸混合 |
产生大量气泡 |
| 步骤3 |
将第二份滤液加热 |
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是；为达到该实验目的，还可以采取的方法是。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。
要使含Ba2+，Al3+，Fe3+，Ag+的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。今有人设计如下分离方法，请在下图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符合，在题后填写各步所加试剂(供选用的试剂有：NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硝酸和葡萄糖溶液。)
①A______②B_____③C_____④D____⑤E______。
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
| A．氯化钠； | B．硫化钠； | C．亚硫酸钠； | D．硫代硫酸钠；(E)硫酸钠；(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题： |
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_____(填化学式)。
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)：
第一种情况是__________________________________；
第二种情况是__________________________________；
第三种情况是__________________________________；
第四种情况是__________________________________。
(可不填满，也可补充)