把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为
| A．20a/3 +b | B．20a+3b | C．2a+3b | D．10a+2b |
同温同压下，等质量的SO2和CO2密度比为( )
| A．16∶11 | B．11∶16 | C．1∶1 | D．以上答案都不对 |
对H2S和H2Se有关性质的叙述，正确的是( )
①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸 ④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S的热不稳定性差
| A．①②③ | B．④⑤③ | C．①②③④ | D．②③⑤ |
(8分)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NAOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NAOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
__________________________________________________。
（2）经数据处理，t2-t1="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________________〔盐酸和NAOH溶液的密度按1 g·Cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
（3）若将NAOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_______________ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是:_______________
______________________________________________________________________________。
(10分)A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示(部分产物已略去)：
(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是___________
________________________________________。
(2)将NAOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是____________________(选填序号)。①生成白色沉淀②生成血红色沉淀③生成红褐色沉淀④生成蓝色沉淀⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
(3)C溶液电解的离子方程式是
____________________________________________________。
(4)化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是
_________________________________________________________________。
(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是
____________________________________________________________________________。
(6分)已知某溶液中只含有OH-、H+、NA+、CH3COO-四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________________________。
（2）若溶液中C(CH3COO-)＞C(NA+)＞C(H+)＞C(OH-)，则含有的溶质是__________________。
（3）若溶液是由体积相等的NAOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前C(CH3COOH)_______________c(NAOH)（填“＜”“＞”或“=”）。