下列各溶液中，c(Na)最大的是A．0.8L0.4mol/L-优题课

题文

下列各溶液中，c(Na⁺)最大的是

A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液	B．0.2 L 0.15 mol/L的Na₃PO₄
C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液	D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

科目化学题型选择题难度中等

知识点：探究物质的组成或测量物质的含量

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下表为元素周期表的一部分，其中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为短周期元素， $W$ 元素的核电荷数为 $X$ 元素的2倍。下列说法正确的是（）

		$X$
$Y$	$Z$	$W$
	$T$

A．	$X$ 、 $W$ 、 $Z$ 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．	$Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．	$Y X_{2}$ 晶体熔化、液态 $W X_{3}$ 气化均需克服分子间作用力
D．	根据元素周期律，可以推测 $T$ 元素的单质具有半导体特性， $T_{2} X_{3}$ 具有氧化性和还原性

下列说法正确的是（）

A．	为测定新制氯水的 $p H$ ，用玻璃棒蘸取液体滴在 $p H$ 试纸上，与标准比色卡对照即可
B．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．	在未知溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 $S {O_{4}}^{2 -}$ 或 $S {O_{3}}^{2 -}$
D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

下列说法不正确的是（）

A．	液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．	常压下，0 $° C$ 时冰的密度比水的密度小，水在4 $° C$ 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．	燃料的脱硫脱氮、 $S O_{2}$ 的回收利用和 $N O_{X}$ 的催化转化都是减少酸雨产生的措施

在体积均为1．0 $L$ 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 $m o l C O_{2}$ 和0.2 $m o l C O_{2}$ ，在不同温度下反应 $C O_{2} (g) + C (s)$ $2 C O (g)$ 达到平衡，平衡时 $C O_{2_{}}$ 的物质的量浓度 $c (C O_{2})$ 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A．	反应 $C O_{2} (g) + C (s)$ $2 C O (g)$ $△ S > 0, △ H < 0$
B．	体系的总压强 $P$ 总： $P$ 总(状态Ⅱ)>2 $P$ 总（状态Ⅰ）
C．	体系中 $c$ ( $C O$ )： $c$ ( $C O$ ，状态Ⅱ)<2 $c$ ( $C O$ ，状态Ⅲ)
D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 $p H$ =7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．	向0.10 $m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $c (N H_{4}^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$
B．	向0.10 $m o l / L N a H S O_{3}$ 溶液中通入 $N H_{3}$ ： $c (N a^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (S O_{3}^{2 -})$
C．	0.10 $m o l / L N a_{2} S O_{3}$ 溶液通入 $S O_{2}$ ： $c (N a^{+}) = 2 [c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})]$
D．	0.10 $m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中通入 $H C l$ ： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) = c (C l^{-})$

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