常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）
| A．2×10-12mol/L | B．1/2（10-9+10-12）mol/L |
| C．（10-9+10-12）mol/L | D．1/2（10-5+10-2） |
把一块镁铝合金投入到1 mol／L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol／L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（）
| A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中 |
| B．b值越大，合金中Mg的含量越高 |
| C．c值越大，合金中Al的含量越高 |
| D．假设a=25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应 |
在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）
| A．9：4 | B．1：1 | C．7：6 | D．6：7 |
稀士金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反麻。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（）
| A．工业上金属铈一般应低温密封保存 |
| B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法冶炼金属铈 |
| C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液米获得铈单质 |
| D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ |
己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是（）
| A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| B．NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性强于．碳酸的酸性 |
D．NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HN O3都与NaOH发生中和反应 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）
| A．N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被还原 |
| D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 |