化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 |
| D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是
| A．硅和氢氧化钠溶液反应 |
| B．二氧化碳通入饱和NaOH溶液 |
| C．氢气在氯气中燃烧 |
| D．氯气通入到氯化亚铁溶液中 |
下列叙述中，说法不正确的是
| A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 |
| B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 |
| C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| D．置换反应一定都属于氧化还原反应 |
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
| A．该晶体中一定含有SCN－ | B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 |
| C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ | D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物 |
在下列反应过程中，有3mol电子转移的是
| A．lmol钠与水反应 | B．27g铝与足量盐酸反应 |
| C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 | D．1.5mol Na2O2与足量水反应 |
将某溶液逐滴加入
溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉
淀又溶解，该溶液是
| A．NaOH溶液 | B． |
C． |
D． |