CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol |
| D．Y可以是葡萄糖 |
下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4 |
| C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ |
| D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ |
已知①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是
| A．Fe3+>Cl2>I2 | B．Cl2>Fe3+>I2 |
| C．Cl2>I2>Fe3+ | D．I2>Cl2>Fe3+ |
下列反应的离子方程式，书写错误的是
| A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
| B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O |
已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为
| A．2 ：1 | B．1 ：2 | C．1 ：1 | D．3 ：2 |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |