铜是重要的金属材料．
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为 ，该反应中氧化剂为________ ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反应的离子方程式为___________________________
（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称：；B在周期表中的位置第周期，第族；
(2)A、B形成的化合物为化合物；（离子化合物还是共价化合物）
(3)C的元素符号：，C的最高价氧化物的化学式：；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）、X的元素名称为：；X元素的原子基态时电子排布式为：；Y的元素符号是：；Y元素原子价层电子的电子排布图是：。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：；价层电子对数是：；空间构型为：；中心原子的轨道杂化类型为：；该分子为：（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：。
（5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：的沸点高（填化学式），原因是：
。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）、A的元素符号：；D的原子结构示意图:；C原子的核外电子排布式：；B2A2的电子式：；
A的价电子排布图：。
（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
。
（3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：。
配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是:；配体是：；配位数是：；外界是：；内界是:；该配合物发生电离的电离方程式为：。
无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变为CoCl2，故常在实验室用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2
CoCl2·xH2O现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（1）水合物中x=；（2）、若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：