由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（ ）
| A．29∶8∶13 | B．22∶1∶14 | C．13∶8∶29 | D．29∶16∶57 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
| A．两个碳原子采用sp杂化方式 | B．两个碳原子采用sp2杂化方式 |
| C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 | D．两个碳原子形成两个π键 |
下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是
| A．CO2 | B．H2O | C．H2O2 | D．C2H2 |
下列分子中，中心原子是sp杂化的是
| A．BeCl2 | B．H2O | C．CH4 |
D．BF3 |
下列粒子属于等电子体的是
A．NO和O 2 |
B．CH4和NH4+ |
| C．NH2- 和H3O+ | D．HCl和H2O |