对于热方程式说法正确的是：
A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋ (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1 |
| B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1 |
| C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol， |
| D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol |
用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
| B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2NA |
| C．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA |
| D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA |
下列有关实验原理或操作正确的是
| A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O |
| B．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 |
| C．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值 |
| D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴 |
现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Y<Q<W |
| B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
| C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
| D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是
A．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应
B．离子半径大小：B>A>D>C
C．气态氢化物的稳定性B>C
D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X>Y>Z
③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大1 9
⑤Z所在的周期中含有32种元素。
| A．只有③ | B．只有①④ | C．只有①②③④ | D．①②③④⑤ |