下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol-1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ•mol-1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行 |
下列条件一定能使化学反应速率加快的是( )
①增加反应物 ②升高温度
③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(双选)( )
| A．使用催化剂可以改变反应的ΔH |
| B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 |
| C．使用催化剂能提高CO的反应速率和转化率 |
| D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是( )
| A．此过程中，NO2是催化剂 |
| B．在此过程中，NO是中间产物 |
| C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2 |
| D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍 |
合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时( )
| A．合成氨的化学反应速率最大 |
| B．N2的转化率最高 |
| C．催化剂的活性最大 |
| D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大 |
使用催化剂能加快反应速率的主要原因是( )
| A．活化分子能量明显增加 |
| B．降低活化分子的能量 |
| C．增加活化分子百分数 |
| D．增加反应活化能 |