下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3△H =－92 kJ·mol－1 |
| B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 |
| C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
| A．Z为0.3 mol·L-1 | B．Y2为0.35 mol·L-1 |
| C．X2为0.2 mol·L-1 | D．Z为0.4 mol·L-1 |
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（）。
| A．NO2的体积分数减小 | B．NO2的转化率提高 |
| C．NO2的质量分数增大 | D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+ B (g)
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下处理，可使平衡右移的是（）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D均减少1mol
下列说法不正确的是（）。
| A．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素 |
| C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 |
| D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 |
可逆反应：3A(g)
3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )
| A．B和C可能都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 | D．B和C可能都是气体 |