某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。
请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。
（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 填“原电池”或“电解池”） ，铜棒的电极名称为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。
（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 。
(14分)主族元素A、
B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A， D。
写出B阴离子结构示意图；
写出C元素在周期表中的位置第周期族；
⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式。
⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，
判断其中的化学键的类型。
用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。
有H、D、T三种原子它们之间的关系是________。各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是_________；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。( 提示:位于晶胞不同位置的离子,可被不同数目的晶胞所共用)
(2)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是 (填字母)。
| A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 |
| B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 |
| C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 |
| D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
(
3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。
研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 ，
的未成对电子数是。
（3）
中的
与
互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为 ；中含有的
键数目为。
（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：，其中和互为等电子体。
（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用杂化方式，－CHO中的碳原子采取杂化方式。