以下说法哪些是正确
A.氢键是化学键 |
B.甲烷可与水形成氢键 |
C.乙醇分子跟水分子之间存在着氢键 |
D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 |
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2 | B.IO3 | C.MnO4 | D.HNO2 |
下列说法正确的是
①Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
②实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ | B.②③④ | C.③ | D.③⑤ |
取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol/L | B.0.42mol/L | C.0.56mol/L | D.0.26mol/L |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程:①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2 + 2H2O – 2e-→ SO42-+ 4H+;②向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e-→ 2Cl-,在①和②反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO | B.HClO | C.ClO2 | D.NaClO4 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
D.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O |