合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．增大CO的浓度 | D．增大水蒸气的浓度 |
高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．增加H2的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 |
| D．体积不变，充入氮气使容器压强增大 |
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
| A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
| B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 |
| C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能 |
| D．下图II所示的反应为吸热反应 |
现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，推断HCl中存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是
| A．只有（1）、（2）正确 | B．只有（3）、（4）正确 |
| C．全部正确 | D．全部不正确 |
下列各组物质中既有离子键又有共价键的是
| A．KOH、H2SO4、NH4Cl | B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 |
| C．K2O2、NaOH、K2SO4 | D．HclO、Al2O3、MgCl2 |
根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是
| A．CO和N2 | B．O3和 |
C．CO2和N2O | D．N2H4和C2H4 |