下列事实与氢键有关的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．水加热到很高的温度都难以分解 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D．水结成冰体积膨胀 |
有关化学用语正确的是
| A．苯的结构简式C6H6 | B．乙烷的结构式CH3CH3 |
C．四氯化碳的电子式 |
D．乙酸的分子式C2H4O2 |
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）
A．某酸性溶液中只含NH 、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)>c(OH－) |
| B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小顺序是：④>③>①>② |
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO )＋c(OH－)＋c(CO ) |
| D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列推断正确的是 ( )
| A．BF3是三角锥形分子 |
B．NH 的电子式： ，离子呈平面形结构 |
| C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
| D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 |
下列说法不正确的是 ( )
| A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 |
| B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．N2分子中有一个σ键，2个π键 |