下列说法正确的是( )
| A．反应热就是反应中放出的热量 |
| B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 |
| C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” |
| D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol |
D．H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol |
反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1
C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1
已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
| A．1:3 | B．3:1 | C．1:4 | D．1:1 |
可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 |
合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的
| A．增大水蒸气的浓度 | B．增大CO的浓度 |
| C．升高温度 | D．增大压强 |