配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
| 砝码质量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 称量(取用砝码)过程 |
|
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|
|
|
(4)配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作按正确顺序编出序号 。
(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是( )
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是① ____，②____________，③_____________。
（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________。
（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_________________，第二瓶品红溶液的作用是_________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________。
（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：___________________。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．托盘上 B．洁净纸片上 C．小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______。
| 滴定次数 |
待测溶液 体积（mL） |
标准酸体积 |
|
| 滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
| 第一次 |
10 |
0.5 |
20.6 |
| 第二次 |
10 |
4.2 |
24.1 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液 ；
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视 。
大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：
MnO4－、MnO42－、Cr2O72－等。某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ．
（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）请你完成下表，验证假设
| 实验步骤、预期现象 |
结论 |
| ①向溶液中加入四氯化碳，操作 现象 |
假设1正确 |
| ②向溶液中另入 现象 |
假设2正确 |
若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为