下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿 |
| B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋ |
| C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
| A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大 |
| D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大 |
等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是
| A．溶液中pH醋酸比盐酸大 |
| B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 |
| C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 |
| D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少 |
用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是
| A．醋酸 | B．硫酸 | C．硝酸 | D．盐酸 |
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
| A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
| B．甲酸能与水以任意比互溶 |
| C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L |
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
| A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 |
| B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 |
| C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 |
| D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 |