把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多-优题课

题文

把100 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

科目化学题型计算题难度较难

相关试题

一定条件下，糖类（按 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 计，相对分子质量为 $180$ ）发酵生成乙醇（ $C_{2} H_{5} O H$ ），也可发酵生成乙酸（ $C H_{3} C O O H$ ）。
（1） $C_{6} H_{12} O_{6}$ 中 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 三种元素的质量比为。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的"原醋"中，乙酸的质量分数为 $10.5 %$ ，将 $100 k g$ 上述"原醋"稀释成质量分数为 $3.5 %$ 的食醋，需水的质量为。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为: $C_{6} H_{12} O_{6} = 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$ （反应条件省略，下同）
①求 $2.7 k g$ 上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
$C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} = 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$
$C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} = 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

已知完全燃烧 $2.7 k g$ 上述糖生产 $1.62 k g$ 的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 $g$ ，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 $g$ （假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为 $C a C O_{3} \overset{高温}{=} C a O + C O_{2}$ ↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是 $g$ ；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:，
（2）仪器A的名称是

（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是，
（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是(写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1．5g
第二次加入59	1．0g
第三次加入59	0．5g
第四次加入59	0．3g

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

将 $34.5 g$ 碳酸钾溶液与 $45 g$ 氯化钙溶液混合，碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为 $5 g$ 。试计算：
（1）反应后溶液的质量为克。
（2）反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）

小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是 $C a C O_{3}$ 和 $M g (O H)_{2}$ ，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．
（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000 $g$ 质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 $g$ （保留一位小数）．
（2）小卫取10 $g$ 水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3 $g$ 二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？

试卷网试题网古诗词网作文网范文网