(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol.
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)该反应中，氧化剂是________。
(2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）、A的元素符号：；D的原子结构示意图:；C原子的核外电子排布式：；B2A2的电子式：；
A的价电子排布图：。
（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
。
（3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：。
配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是:；配体是：；配位数是：；外界是：；内界是:；该配合物发生电离的电离方程式为：。
无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变为CoCl2，故常在实验室用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2
CoCl2·xH2O现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（1）水合物中x=；（2）、若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：
将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1) E的元素符号是__________。
(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。
(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。