某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
| A．大于25.3% | B．小于25.3% | C．等于25.3% | D．约等于25.3% |
下列说法正确的是
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
B．一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)  2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2 |
| C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 |
| D．FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性 |
已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨,s）+O2（g）="==" CO2（g）△H＝-393.51 kJ• mol-1
C（金刚石,s）+O2（g）="==" CO2（g）△H＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| C．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 |
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)  NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1 |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
| A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 |
| B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 |
| C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2mol SO3 |
| D．3 mol SO2＋0.5mol O2＋ 1molSO3 |
0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于
| A．5.6 | B．7.0 | C．8.4 | D．13.0 |