设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )
| A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子 |
| B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― |
| C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 |
| D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀硫酸反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷在O2中的燃烧 |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是
| A．40mol；35％ | B．20mol；30％ |
| C．20mol；70％ | D．10mol；50％ |