2A(g) 
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温
在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
| A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min） |
| B．C的平衡浓度为2mol/L |
| C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 |
| D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 |
下列离子方程式正确的是
| A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O |
| C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3•H2O |
| D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
下列有关溶液组成的描述合理的是
| A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣ |
| B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ |
| C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ |
| D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ |
下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
| 陈述I |
陈述II |
|
| 1 |
常温下铁与浓硫酸不反应 |
可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
| 2 |
NaHCO3溶于水完全电离 |
NaHCO3是强电解质 |
| 3 |
NH4Cl为强酸弱碱盐 |
用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| 4 |
H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 |
A．1 B．2C．3 D．4