在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1
c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？
(2)剩余HCl的物质的量为多少？
有机物 A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气。生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。该有机物的分子式_______。
(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数）
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
计算题（本题包括1小题，共10分）
22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为mol ·L－1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？
（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。
（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？
（2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？