(4分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
| 1 H 1．008 |
|
2 Ｈｅ 4 ．003 |
|||||
| 3 Li 6 ．941 |
4 Ｂｅ 9 ．012 |
5 Ｂ 10．8１ |
6 Ｃ 12．0１ |
7 Ｎ 14. 0１ |
8 Ｏ 16.00 |
9 Ｆ 19．00 |
10 Ｎｅ 20．18 |
| 11 Ｎa 22．99 |
12 Ｍｇ 24．31 |
13 Ａｌ 26．98 |
14 Ｓｉ 28．09 |
15 Ｐ 30．97 |
16 Ｓ 32．06 |
17 Ｃｌ 35．45 |
18 Ａｒ 39．95 |
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ；
（2）6～11号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同
（4）科学家宣布已经人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数是 。
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
| 温度／℃ |
O |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
| 溶解度／g |
KCl |
27.6 |
34.O |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
| KN03 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
1lO |
169 |
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是；
(2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；
(3)从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为g；
(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是。
化肥对提高粮食产量具有量要的作用。属素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产属素的反应的微观示意图如下：
①属素由种元素组成，属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产属素的反应中，A与 B的质量比为。
“碳循环”是自然界中量要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常量要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”） 。
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O2点燃2CO2+3H2O，R的化学式为。
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式。
（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图），对该方法的叙述正确的是。
| A．该方法中包含分解反应，置换反应等 |
| B．物质是①是Na2CO3溶液 |
| C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶 |
| D．整个过程至少有两种物质可以循环利用 |
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
（1）步骤1的化学方程式为。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量
溶液，若观察到试管内，则分解不完全。
（3）上述设想的优点有（填字母序号）。
a．原料易得且可循环利用
b．充分利用太阳能
c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）。
a．无色酚酞溶液
b．紫色石蕊溶液
c．pH试纸
（5）请列举CO2的另两种用途，。
金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（N1），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
| A．金属的硬度 | B．金属的导电性； |
| C．金属的耐腐蚀性 | D．金属价格与硬币面值的吻合度 |
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为价。
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等