期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
①滤液不变色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙全部变 为碳酸钙 |
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样，加适量水广搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
① |
|
| ② |
(4)反思与应用：
氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应______保存。
下列A ~ D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
| A．CO2灭火 | B．水电解 | C．探究燃烧条件 | D．空气中氧气含量的测定 |
（1）实验A中观察到的现象是。
（2）写出实验B发生反应的化学方程式；由此实验得出水是由氢元素和元素组成的。
（3）实验C中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是。
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是。
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足、。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
以下是初中化学的一些基本实验：
（1）A中可燃物应取过量的原因是，整个实验过程中观察到的
现象是；
（2）B中玻璃棒的作用是；
（3）一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；
（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为，酒精灯的
作用是_____________________。
实验室制取气体所需装置如下图所示。 
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是。
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式，收集装置应选用（填字母，下同）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，其反应的化学方程式为，该装置还可用于制。
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
| 加入盐酸的体积（V）/mL |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
| 溶液温度 （t）/℃ |
25.2 |
29.6 |
32.0 |
36.0 |
38.2 |
36.7 |
35.7 |
34.7 |
33.7 |
32.9 |
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时。
②加入盐酸的量在10～20 mL之间时。