NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。下列分类中错误的是
| A．NaHSO4是盐 | B．NaHSO4是酸 |
| C．NaHSO4是钠盐 | D．NaHSO4是酸式盐 |
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
| A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 | B．c＜d |
| C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 | D．0.5a＞b |
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g)△H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 分解率的是
| A．①④⑥ | B．①②④ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g)△H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是
| A．t1时，一定是升高了反应的温度 |
| B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体 |
| C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂 |
| D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变 |