下列离子方程式中，正确的是
| A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2O |
| C．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O |
| D．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ |
工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
| A．45.8% | B．57.6% | C．72.3% | D．无法确定 |
某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是
| A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ | B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ |
| C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ | D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ |
2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是
| A．用明矾来净水 |
| B．硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒 |
| C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2 |
| D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 |
下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是(注：NaAIO2可表示为Na[Al(OH)4])
| A．KOH Na2SO4 AlCl3 | B．Na2CO3 Ba(OH)2HCl |
| C．HCl NaAlO2 H2SO4 | D．Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 |
室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| ① |
② |
③ |
④ |
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| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
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| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸
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