(5分)
(1)0.5 mol H2O的质量为________克，其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___ __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。
已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ热量，12g C(s)燃烧生成CO2(g) 放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料多少kg？
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2 + O2 
2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）平衡常数K。
4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。