“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为
| A．1,1,3,3-四甲基丁烷 | B．2,3,4-三甲基戊烷 |
| C．2,4,4-三甲基戊烷 | D．2,2,4-三甲基戊烷 |
实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g）ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋
O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于
| A．－(a－b） kJ·mol－1 |
| B．－(a＋b） kJ·mol－1 |
| C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1 |
| D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1 |
已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2=Q | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠Q |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．H+(aq） +1/2SO42— (aq）+1/2Ba2＋(aq）+OH (aq）＝1/2BaSO4(s）+H O（1）;△H＝ 57.3 kJ/mol |
| B．KOH(aq）+1/2H2SO4(aq）＝1/2K2SO4(aq）+H2O(l）;△H＝57.3kJ/mol |
| C．C8H18(l）+ 25/2O2(g）＝8CO2 (g）+ 9H2O(g）;△H＝5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g）+25O2(g）＝16CO2 (g）+18H2O（1）;△H＝5518 kJ/mol |
反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是