实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶-优题课

据报道，"中东呼吸综合征"病毒与"非典"病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法。过氧乙酸(化学式为 $C_{2} H_{4} O_{3}$ )是常用的一种消毒剂。请计算（直接写出答案）：
（1）过氧乙酸(化学式为 $C_{2} H_{4} O_{3}$ )的相对分子质量；
（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比；

某铝制品的主要成分是 $A l$ 和 $C u$ ，课外小组将 $200 g N a O H$ 溶液不断地加到 $50 g$ 铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式为： $2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$ ）

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	$50$	$50$	$50$	$50$
剩余固体的质量/g	$36.5$	$23$	$9.5$	$9.5$

请回答以下问题

（1）该 $50 g$ 铝制品中含有 $g$ 铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

$C u S O_{4}$ 溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液 $20 g$ 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 $0.75 g$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液 $10.8 g$ ，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中 $C u S O_{4}$ 的质量分数。

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 $16 ％$ 氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制 $500 克 16 ％$ 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填"偏大"或"偏小")，造成这一偏差的原因是。

自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?