将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量
| A．33.2 g | B．25.4 g | C．22.4 g | D．19.6 g |
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－ |
| B．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－ |
| C．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| D．c(H+)="0.10" mol·L－1的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+ |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
| A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min) |
| C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2 |
常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于
| A．（10-8 +10-10）mol·L-1 | B．（10-4 +10-6）mol·L-1 |
| C．（10-6+10-10）mol·L-1 | D．2×10-10 mol·L-1 |
下列说法中正确的是
| A．原电池是把电能转变为化学能的装置 |
| B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 |
| D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动