现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，
SO42-的物质的量浓度为 。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为 ，被还原HNO3的质量为 克。
.(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中同时含有____mol___离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL
(2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是。
（3）写出反应④的离子反应式：。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（要求写计算过程）
下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。（填设备名称）
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式。
(3) 写出K与CO2反应的化学方程式。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为。
等质量的铜、锌、铁的金属混合物
加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；
（2）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有，一定没有；
（3）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。