8.1g铝与V升2mol·L1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。-优题课

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－¹。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝。恒温下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率原平衡时SO₂转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：
，现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为。
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反应（未配平）来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物。
①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。
为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120⁰C左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：。
（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为。
（3）计算确定该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L^－¹的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。

已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO₃的物质的量；（2）参加反应的HNO₃的物质的量

白磷（ $P_{4}$ ）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以 $P C l_{5}$ 为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20 $g$ 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 $L$ 。
上述燃烧产物溶于水配成50.0 $m l$ 磷酸（ $H_{3} P O_{4}$ ）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 $m o l / L$ 。
2）含0.300 $m o l$ $H_{3} P O_{4}$ 的水溶液滴加到含0.500 $m o l C a (O H)_{2}$ 的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 $g H_{2} O$ 。该难溶盐的化学式可表示为。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 $P C l_{5 - x} B r_{x}$ （ $1 ⩽ x ⩽ 4$ ，且 $x$ 为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 $m o l P C l_{5}$ 和0.10 $m o l N H_{4} C l$ 恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 $m o l$ 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示： $M$ >300）。