高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法错误的是
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
在密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） 
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（）
| A．X和R在同一周期 |
| B．原子半径：W＞R＞X |
| C．气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)2
NiO（OH）+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e-=1/2H2+OH-。则下列说法正确的是（）
| A．充电时a极为正极 |
| B．放电时NiO（OH）发生氧化反应 |
| C．充电时，K+移向a极，OH-移向b极 |
| D．放电时正极反应为：NiO（OH） + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH- |
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
| A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
| B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl |
| C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 |
| D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
| A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
| B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
| C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 |
| D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 |