下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
已知 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 和 各0.1 ，乙中加入 0.2 ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
| A． | 甲、乙提高相同温度 | B． | 甲中加入0.1 ，乙不改变 |
| C． | 甲降低温度，乙不变 | D． | 甲增加0.1 ，乙增加0.1 |
在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）
| A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 | B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 |
| C．NaI、FeCl3、Na2SO3 | D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 |
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
| A．Cu2+、H+、Cl— | B．CO32—、OH—、Cl— |
C．K+、H+、Cl— | D．K+、OH—、CO32— |
下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )
| A．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气 |
| B．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 |
| C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 |
| D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 |
下列叙述中错误的是（）
| A．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 |
| B．标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； |
| C．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 |
| D．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 |