游客
题文

我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题:
(1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
(3)写出该反应的热化学方程式                                  
(4)该反应的平衡常数K的表达式为                 ;当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)恒容条件下,下列措施中能使增大的有         
A.升高温度                              B.充人He气   
C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化剂
(6)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡      (填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”)
(7)在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器



投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的浓度(mol·L-1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3

则下列关系正确的是          
A.c1= c2           B.Q3= 2Q2        C.2 P1<P3 
D.α12=1      E.2α23
F.该反应若生成1molCH3OH放出的热量为(Q1+ Q2)kJ
(8)若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向      (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                                        

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
登录免费查看答案和解析
相关试题

4分)(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。
(2)下列说法不正确的是__________。

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。

已知:R-CH2-XR-CH2-OH,B为二元羧酸。
根据下列流程回答:

(1)写出结构简式A,C
(2)反应类型
,③,④
(3)写化学方程式:B+E→F
(4)反应②、③均可以得到D,实验室若要制备D,应选用哪种方法?说明理由

(17分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________,B是________,E是_________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)B 、D两种元素的氢化物中,沸点大的是(写化学式号),其原因是
(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”,用元素符号表示)
(5)E位于周期表的第周期,第族;其原子结构示意图为
(6)A与B形成的A2B2化合物含键(填“极性”或“非极性”),属分子。(填“极性”或“非极性”)其电子式为:______________________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是_________。
(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为____,该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_____________________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

下表中abc…为周期表中部分元素,回答下列问

a






























f
y
h
i


b










e



j

c






d



g

l


























































(1)在表中用线画出元素周期表的边界
(2)请写出上述元素d3的核外电子排布式
(3)请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序(写元素符号),判断依据是:
(4)请写出e元素的原子价电子轨道表示式
(5)ya3分子的电子式是,其分子的空间构型是
(6)e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性(酸性、碱性或两性),用离子方程式说明____________________________________________

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号