常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： |
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是
| A．“另一种反应物”一定具有还原性 |
| B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 |
| C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） |
| D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温） |
钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火
①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土
| A．①② | B．④ | C．②③ | D．①②③ |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/mL |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属/g |
18.0 |
9.6 |
0 |
0 |
| NO体积/mL |
2240 |
4480 |
6720 |
V |
下列计算结果正确的是
A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为0.4mol/L
C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
| A．物质的量之比为3:2 | B．质量之比为3:2 |
| C．摩尔质量之比为2:3 | D．反应速率之比为2:3 |
下列说法中，正确的是
| A．工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的 |
| B．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| C．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 |
| D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性 |