晶态氯化钠是 晶体，晶体中，每个钠离子周围有 个氯离子，每个氯离子周围有 个钠离子，钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。氯化钠的电子式是 ，熔融后 导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是 多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有 个?
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙___________ ；B ___________。
（2）写出③反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出②反应的离子方程式：_______________________ 。
有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是___________，一定没有的物质是__________，可能有的物质是__________。请设计实验证明可能有的物质__________________。
（1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：
3Cl2+6NaOH="5NaCl+" NaClO3+3H2O
①反应中还原剂是____________（填化学式）；
②把此反应改写成离子方程式：______________________；
③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
4Zn + 10HNO3(稀) ="==" 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
含苯酚的工业废水的方案如下图所示：
回答下列问题：
⑴设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；
⑵由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
⑶在设备③中发生反应的化学方程式为；
⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；
⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
现有下列5种有机化合物：
| A．CH3OH | B．(CH3)3CCH2OH | C．(CH3)3COH | D．(CH3)2CHOH |
E、C6H5CH2OH
（1）能氧化成醛的是。
（2）不能消去成烯的是。
（3）能氧化成酮的是。