氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； △H＝－285.8kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
| A．H2（g） | B．CO（g） | C．C8H18（l） | D．CH4（g） |
下列各组顺序的排列不正确的是
| A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— |
| B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
| D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 |
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
| 元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
| 原子半径（nm） |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+2 |
-2 |
下列说法正确的是
A．L、T形成的简单离子核外电子数相等
B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）
下列关于化学键的说法中不正确的是
| A．化学键是一种作用力 |
| B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
| C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键 |
| D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 |
以下现象与电化腐蚀无关的是
| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D．银质奖牌久置后表面变暗 |