已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热反应方能发生，但在铁粉和硫粉开始化合后把酒精灯撤去，反应仍可进行完全。则此反应为____反应。（填“吸热”“放热”）原因是________。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；
（4）正反应为反应。
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：。
在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1=，焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
请回答：
（1）由I可知X中一定存在的是，步骤I所发生反应的离子方程式为：、。
（2）反应II的化学方程式是。
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。
（3）由Ⅲ可得出的结论为：。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为。
（5）原混合物中各成分的质量之比是。（不必化简）