下列关于实验现象的描述，正确的是
| A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去 |
| B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物 |
| C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出 |
| D．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 |
下列叙述中正确的是
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为： 3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ |
| C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中： 3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）] |
| D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42—）与c（H+）之比约为1：10 |
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是
| A．混合气体中含NO1.12L | B．参加反应的硝酸是0.5mol |
| C．消耗氧气1.68L | D．此反应过程中转移0.6mol的电子 |
某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是
| A．四种物质都存在 | B．有甲酸乙酯和甲酸 |
| C．有甲酸乙酯和甲醇 | D．有甲酸乙酯，可能有甲醇 |
酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋，用0.60 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL0.50 mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0 mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇的氧化产物为
| A．OHC－CHO | B．HOOC－COOH | C．HOOC－CHO | D．CO2 |
用氢氧燃料电池（电解质氢氧化钾溶液）电解饱和硫酸钠溶液一段时间，电解时用惰性电极作两级，溶液温度保持不变，下列说法正确的是
| A．电解后，c(Na2SO4)增大 |
| B．一段时间后，电解池中溶液pH不变 |
| C．反应后，燃料电池中溶液的PH不变 |
| D．当电池正极消耗2mol气体时，电解池阴极有1mol气体生成 |